Селеноил фторид - Selenoyl fluoride

Селеноил фторид
Selenoyl fluoride structure.png
Селеноил фторид 3D Space Filling.png
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
Характеристики
SeO2F2
Молярная масса148,95 г / моль
ВнешностьГаз.
Температура плавления -99,5 ° С (-147,1 ° F, 173,7 К)[1]
Точка кипения -8,4 ° С (16,9 ° F, 264,8 К)[2]
Родственные соединения
Другой катионы
ТАК2F2
Родственные соединения
SeF6,
SeO3
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Селеноил фторид, селеноил дифторид, оксифторид селена, или же диоксидифторид селена это химическое соединение с формула SeO2F2.

Структура

Форма молекулы представляет собой искаженный тетраэдр с углом O-Se-O, равным 126,2 °, углом O-Se-F, равным 108,0 °, и углом F-Se-F, равным 94,1 °.[3] Длина связи Se-F составляет 1,685 Å, а длина связи селена с кислородом - 1,575 Å.[4]

Формирование

Селеноилфторид может образовываться под действием теплого фторсульфоновая кислота на селенат бария[5] или же селеновая кислота. SeO3 + SeF4 может выделять этот газ вместе с другими оксифторидами.

Реакции

Селеноилфторид более реакционноспособен, чем его аналог сульфурилфторид. Его легче гидролизовать и уменьшить. Может бурно отреагировать при контакте с аммиак.

Селеноилфторид реагирует с дифторид ксенона дает FXeOSeF5.[6]

Рекомендации

  1. ^ CRC Справочник по химии и физике
  2. ^ Сеппельт, К. «Селеноил дифторид» Неорганические синтезы, 1980, том XX, стр. 36-38. ISBN  0-471-07715-1.
  3. ^ Вай-Ки Ли, Гонг-дю Чжоу, Томас К. В. Мак Продвинутая структурная неорганическая химия стр. 651 2008 ISBN  0-19-921694-0
  4. ^ Колбьёрн Хаген, Вирджиния Р. Кросс и Кеннет Хедберг "Молекулярная структура селенонилфторида, SeO2F2, и сульфурилфторид, SO2F2, как определено методом дифракции электронов в газовой фазе " Журнал молекулярной структуры 1978 том 44 выпуск 2 стр 187 Дои:10.1016/0022-2860(78)87027-6
  5. ^ Расширенная неорганическая химия: полный текст Коттон и Уилкинсон
  6. ^ https://www.scribd.com/doc/30122309/Noble-Gas-Compounds