Механизм Зельдовича - Zeldovich mechanism - Wikipedia

Механизм Зельдовича представляет собой химический механизм, описывающий окисление азота и НЕТИкс формация, впервые предложенная российским физиком Яков Борисович Зельдович в 1946 г.[1][2][3][4] Механизмы реакции читаются как

куда и - константы скорости реакции в Закон Аррениуса. Общая глобальная реакция выражается

Общая скорость реакции в основном определяется первой реакцией (т.е. скоростная реакция ), поскольку вторая реакция протекает намного быстрее, чем первая, и происходит сразу после первой реакции. В условиях с высоким содержанием топлива из-за недостатка кислорода реакция 2 становится слабой, следовательно, в механизм включается третья реакция, также известная как расширенный механизм Зельдовича (со всеми тремя реакциями),[5][6]

Нападающий константы скорости реакций даны[7]

где предэкспоненциальный множитель измеряется в см, моль, с и К, температура в кельвины, а энергия активации в кал / моль; р это универсальная газовая постоянная.

НЕТ образования

Скорость НЕТ увеличение концентрации выражается

Образование N

Точно так же скорость N повышение концентрации

Рекомендации

  1. ^ Ю. Зельдович (1946). «Окисление азота при горении взрыва». Acta Physicochimica U.S.S.R.21: 577–628
  2. ^ Зельдович Ю.А., Франк-Каменецкий Д., Садовников П. Окисление азота при горении. Издательство АН СССР, 1947.
  3. ^ Уильямс, Форман А. "Теория горения". (1985).
  4. ^ Зельдович И.А., Баренблатт Г.И., Либрович В.Б., Махвиладзе Г.М. (1985). Математическая теория горения и взрыва.
  5. ^ Лавуа, Г. А., Хейвуд, Дж. Б., Кек, Дж. К. (1970). Экспериментальное и теоретическое исследование образования оксида азота в двигателях внутреннего сгорания. Наука и технология горения, 1 (4), 313–326.
  6. ^ Хэнсон, Р. К., Салимиан, С. (1984). Обзор констант скорости в системе N / H / O. В химии горения (стр. 361–421). Спрингер, Нью-Йорк, штат Нью-Йорк.
  7. ^ «Механизм Сан-Диего».